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ZINC
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descripción
general
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CARACTERÍSTICAS
GENERALES |
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Nombre:
Zinc
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Símbolo:
Zn
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Número
atómico: 30
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Masa
atómica (uma): 65,39
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Período:
4
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Grupo:
12 (transición)
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Bloque:
d (no representativo)
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Números de oxidación:
+2
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PROPIEDADES PERIÓDICAS |
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Configuración
electrónica: [Ar] 3d10 4s2
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Radio
atómico (Å): 1,37
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Radio
iónico (Å): 0,74 (+2)
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Radio
covalente (Å): 1,31
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Energía
de ionización (kJ/mol): 906
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Electronegatividad:
1,65
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Afinidad
electrónica (kJ/mol): 9
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PROPIEDADES FÍSICAS |
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Densidad
(g/cm3): 7,14
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Color:
Blanco-Azulado
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Punto
de fusión (ºC): 420
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Punto
de ebullición (ºC): 907
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Volumen
atómico (cm3/mol): 9,16
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Historia
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- Descubridor: Desconocido.
- Lugar de descubrimiento: Desconocido.
- Año de descubrimiento: Conocido desde
la antigüedad.
- Origen del nombre: De la palabra
alemana "zink" nombre con el que se designaba a uno
de los metales presentes en el latón (aleación de cobre y zinc) o
también de la palabra alemana "zinke" (punta aguda)
por la forma que adoptaba al depositarse en los altos hornos.
- Obtención: Los minerales de zinc
fueron usados, desde tiempos remotos, junto al cobre para obtener
latón. Se ha encontrado en Palestina un latón cuya fecha de
fabricación está comprendida entre el 1400 y el 1000 antes de
Cristo. También, en unas ruinas prehistóricas en Transilvania se
encontró una aleación con un 87 % de zinc. Las fundiciones de
minerales de zinc con cobre parece que fueron descubiertas en Chipre y
fueron usados posteriormente por los romanos. El zinc metálico se
obtuvo en el siglo XIII en la India mediante reducción de calamina
(carbonato de zinc) con sustancias orgánicas, como la madera. En
1746, Andreas Marggraf redescubrió el metal en Europa, obteniéndolo
por reducción de calamina con carbón.
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Métodos
de obtención
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- Concentración de
los minerales y tostación para obtener el óxido y reducción de
éste con carbón o carbono y posterior destilación del metal o
efectuar procedimientos electrolíticos.
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Aplicaciones
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- Se utiliza como
reductor.
- Se emplea, en grandes
cantidades, para el galvanizado (zincado) de otros metales como el
hierro e impedir su corrosión.
- Se emplea para obtener
numerosas aleaciones: latones, plata alemana, etc. Al adicionar al
zinc pequeñas cantidades de aluminio y cobre se aumenta su solidez;
por ejemplo, la aleación denominada Prestal(R) que contiene un 22 %
de aluminio es más fuerte que el acero y tan fácil de moldear como
un plástico. El zinc metálico se usa para fabricar pilas secas y para
proteger estructuras de hierro de la corrosión, utilizando el zinc
como ánodo de sacrificio, a causa de las posiciones relativas del
zinc y el hierro en la serie electroquímica.
- El óxido de zinc
(color blanco) se utiliza en manufactura de pinturas (blanco de zinc),
relleno de materiales de caucho, cosméticos, productos
farmacéuticos, recubrimiento de suelos, plásticos, tintas, jabones,
baterías, productos textiles y equipos eléctricos.
- El sulfuro de zinc es
un sólido blanco que, por adición de pequeñas impurezas de cobre o
plata, produce fosforescencia al iluminarlo. Se utiliza en señales
luminosas, pantallas de rayos X y de TV y luces fluorescentes.
- El cloruro de zinc se
emplea como deshidratante.
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