SELENIO
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descripción
general
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CARACTERÍSTICAS
GENERALES |
Nombre:
Selenio
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Símbolo:
Se
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Número
atómico: 34
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Masa
atómica (uma): 78,96
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Período:
4
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Grupo:
16 (anfígenos)
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Bloque:
p (representativo)
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Números de oxidación:
-2, +2, +4, +6
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PROPIEDADES PERIÓDICAS |
Configuración
electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p4
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Radio
atómico (Å): 1,40
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Radio
iónico (Å):1,98 (-2)
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Radio
covalente (Å): 1,16
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Energía
de ionización (kJ/mol): 941
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Electronegatividad:
2,55
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Afinidad
electrónica (kJ/mol): 195
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PROPIEDADES FÍSICAS |
Densidad
(g/cm3): 4,792
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Color:
Gris
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Punto
de fusión (ºC): 221
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Punto
de ebullición (ºC): 685
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Volumen
atómico (cm3/mol): 16,42
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Historia
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- Descubridor: Jöns Berzelius.
- Lugar de descubrimiento: Suecia.
- Año de descubrimiento: 1817.
- Origen del nombre: De la palabra griega
"selene" que significa "luna". Este
nombre le fue dado por su parecido al telurio, a causa de que el
telurio había sido denominado así por la tierra, a este nuevo
elemento se le dio el nombre de luna.
- Obtención: En 1817, Berzelius se
encontraba analizando muestras de cierto ácido sulfúrico preparado
en una ciudad minera sueca y, encontró una impureza que creyó que se
trataba de un nuevo metal. Al principio, pensó que debería tratarse
del telurio, pero cuando aisló el metal, demostró ser algo más: un
nuevo elemento que se parecía al telurio, este fue llamado selenio.
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Métodos
de obtención
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- Se obtiene del
ánodo de una cuba electrolítica utilizada para el proceso de
refinado del cobre y de la plata. El selenio se recupera por
tostación de los lodos anódicos, formándose el dióxido de selenio
que, por reacción con dióxido de azufre, origina el selenio.
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Aplicaciones
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- El selenio
presenta propiedades fotovoltaicas (convierte directamente luz en
electricidad) y fotoconductivas (la resistencia eléctrica decrece al
aumentar la iluminación). todo esto lo hace útil en la producción
de fotocélulas y exposímetros para uso fotográfico y en células
solares.
- El selenio es capaz de
convertir corriente alterna en corriente contínua, por lo que se
emplea en rectificadores. Por debajo de su punto de fusión es un
semiconductor tipo p, con aplicaciones en electrónica.
- Se emplea en
xerografía para fotocopiadoras, en la industria del vidrio para
decolorar vidrios y en la obtención de vidrios y esmaltes color
rubí.
- Se usa como tóner
fotográfico, aditivo de aceros inoxidables y aleaciones de cobre.
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