OXÍGENO

 
 

 
descripción general

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Oxígeno

Símbolo: O

Número atómico: 8

Masa atómica (uma): 15,9994

Período: 2

Grupo: 16 (Anfígenos)

Bloque: p (representativo)

Números de oxidación: -2, +2

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: [He] 2s2 2p4

Radio atómico (Å): -

Radio iónico (Å):1,4 (-2)

Radio covalente (Å): 0,73

Energía de ionización (kJ/mol): 1314

Electronegatividad: 3,5

Afinidad electrónica (kJ/mol): 141

  

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 0,001429

Color: Incoloro

Punto de fusión (ºC): -219

Punto de ebullición (ºC): -183

Volumen atómico (cm3/mol): 14,4

  
 

 
Historia
  • Descubridor: Joseph Priestley.
  • Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
  • Año de descubrimiento: 1774.
  • Origen del nombre: Del griego "oxys" ("ácidos") y "gennao" ("generador"). Significando "formador de ácidos".
  • Obtención: Por calentamiento de óxido de mercurio, se obtenían dos gases: uno de ellos el mercurio que condensaba y, el otro, el oxígeno, que hacía arder brillantemente una vela y permitía la respiración.

 

Métodos de obtención
  • Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo (99% de la producción).
  • Electrólisis de agua.
  • Calentamiento de clorato de potasio con dióxido de manganeso como catalizador.
  • Descomposición térmica de óxidos.
  • Descomposición catalítica de peróxidos.

 
Aplicaciones
  • Utilizado en hospitales para favorecer la respiración de los pacientes con problemas cardiorrespiratorios. Se debe mezclar con gases nobles, pues inhalar oxígeno puro puede ser peligroso.
  • Utilizado en soldadura oxiacetilénica.
  • Síntesis de metanol y de óxido de etileno.
  • Combustible de cohetes.
  • Hornos de obtención de acero.
  • Por acción de descargas eléctricas o radiación ultravioleta sobre el oxígeno se genera el ozono.

 

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