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ESCANDIO

descripción general

CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Escandio	Símbolo: Sc
Número atómico: 21	Masa atómica (uma): 44,9559
Período: 4	Grupo: 3 (transición)
Bloque: d (no representativo)	Números de oxidación: +3
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Ar] 3d¹ 4s²	Radio atómico (Å): 1,62
Radio iónico (Å): 0,81 (+3)	Radio covalente (Å): 1,44
Energía de ionización (kJ/mol): 633	Electronegatividad: 1,36
Afinidad electrónica (kJ/mol): 18
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm³): 2,99	Color: Blanco-Plateado
Punto de fusión (ºC): 1541	Punto de ebullición (ºC): 2830
Volumen atómico (cm³/mol): 15,00

Historia

Descubridor: Lars Fredrik Nilson.
Lugar de descubrimiento: Suecia.
Año de descubrimiento: 1879.
Origen del nombre: De la palabra latina "Scandia" que significaba "Escandinavia", en honor al lugar donde fue encontrado el elemento.
Obtención: La existencia de este elemento fue predicha por Mendeleiev en 1871, lo denominó eka-boro, por sus analogías con el elemento boro. Partiendo de 10 kg de euxenita, Nilson preparó 2 gramos de óxido de escandio, Sc₂O₃. Una vez obtenido se comprobó que sus propiedades coincidían con las anunciadas por Mendeleiev, lo cual ayudó a confirmar la validez del sistema periódico propuesto por él mismo.

Métodos de obtención

Aplicaciones

El isótopo radiactivo ⁴⁶Sc se utiliza como trazador en el craqueo de petróleo.
El yoduro de escandio añadido a lámparas de vapor de mercurio produce una luz muy parecida a la luz solar, la cual es utilizada para grabaciones en el interior de estudios de TV y por la noche.
El óxido de escandio se usa para producir luces de gran intensidad, también se usa como catalizador en la conversión de ácido acético en acetona y en manufactura de propanol.
El tratamiento con una disolución de sulfato de escandio es económico para germinar semillas de muchas especies vegetales.