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CALCIO

descripción general

CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Calcio	Símbolo: Ca
Número atómico: 20	Masa atómica (uma): 40,078
Período: 4	Grupo: 2 (alcalino-térreo)
Bloque: s (representativo)	Números de oxidación: +2
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Ar] 4s²	Radio atómico (Å): 1,97
Radio iónico (Å): 0,99 (+2)	Radio covalente (Å): 1,74
Energía de ionización (kJ/mol): 590	Electronegatividad: 1,00
Afinidad electrónica (kJ/mol): -
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm³): 1,55	Color: Plateado
Punto de fusión (ºC): 842	Punto de ebullición (ºC): 1484
Volumen atómico (cm³/mol): 26,2

Historia

Descubridor: Sir Humphrey Davy.
Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
Año de descubrimiento: 1808.
Origen del nombre: Los romanos utilizaban la cal (óxido de calcio) en sus morteros de construcción. La cal la obtenían igual que en la actualidad, quemando caliza. La palabra "calcio" deriva del latín "calx", que significaba "cal".
Obtención: El metal no fue descubierto hasta 1808 , año en que Berzelius y Pontin prepararon amalgama de calcio por electrólisis de la cal en mercurio. Enterado Davy se dispuso a obtener el metal, para ello efectuó la electrólisis de una mezcla de cal y óxido de mercurio.

Métodos de obtención

Reducción aluminotérmica del óxido de calcio: una mezcla de cal pulverizada y aluminio en polvo se comprime en frío para aglomerarlo y se calienta a 1200 ºC a alto vacío; así, se recoge el vapor del calcio.
Electrólisis de cloruro cálcico fundido: a la sal se le añaden como fundentes fluoruro cálcico y cloruro potásico (para disminuir el punto de fusión) y se calienta a 790 ºC; como ánodo se utilizan placas de cobre y el cátodo es una varilla de hierro.

Aplicaciones

Reductor para la obtención de otros metales: uranio, circonio, torio, etc.
Desoxidante en la manufactura de muchos aceros.
El calcio, aleado con aluminio, se emplea para la fabricación de cojinetes.
Se utiliza el calcio como material de separación de mezclas nitrógeno-argón.
La cal o cal viva (óxido de calcio), que se obtiene calentando la caliza, se transforma en cal apagada (hidróxido de calcio) al añadirle agua. La cal apagada tiene muchos usos: mezclada con arena constituye el mortero que fragua separándose el exceso de agua, es un absorbente excelente para el dióxido de carbono pues reacciona formando carbonato cálcico insoluble.
La caliza (carbonato de calcio) junto con arcilla, molidas ambas, originan el cemento.
El sulfato de calcio dihidratado, CaSO₄ · 2H₂O, es el yeso. El yeso se calcina para que pierda agua y se muele. Se emplea en construcción, pues al añadir agua se forman cristales de dihidrato que se entrecruzan y sueldan.
El carburo de calcio se emplea en la fabricación de acetileno, cianamida y desazufrado del acero.
El hipoclorito de calcio es un agente blanqueador y purificador de agua.
La concentración de iones Ca⁺²juega un papel muy importante en las células, tiene acción en la coagulación de la sangre y en la contracción muscular, además de formar parte de dientes, huesos, etc.