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ARGÓN
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descripción
general
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CARACTERÍSTICAS
GENERALES |
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Nombre:
Argón
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Símbolo:
Ar
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Número
atómico: 18
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Masa
atómica (uma): 39,948
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Período:
3
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Grupo:
18 (gases nobles)
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Bloque:
p (representativo)
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Números de oxidación:
-
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PROPIEDADES PERIÓDICAS |
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Configuración
electrónica: [Ne] 3s2 3p6
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Radio
atómico (Å): -
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Radio
iónico (Å): -
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Radio
covalente (Å): 0,98
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Energía
de ionización (kJ/mol): 1520
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Electronegatividad:
-
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Afinidad
electrónica (kJ/mol): 0
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PROPIEDADES FÍSICAS |
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Densidad
(g/cm3): 0,0017824 (0 ºC)
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Color:
Incoloro
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Punto
de fusión (ºC): -189
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P.
de ebullición (ºC): -186
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Volumen
atómico (cm3/mol): 24,2
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Historia
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- Descubridor: Sir William
Ramsay, Lord Rayleigh.
- Lugar de descubrimiento: Escocia.
- Año de descubrimiento: 1894.
- Origen del nombre: De la palabra
griega "argos" que significa "inactivo",
debido a su inercia química.
- Obtención: Fue aislado mediante
el estudio del residuo obtenido al eliminar nitrógeno, oxígeno y
dióxido de carbono del aire. Fue reconocido debido a las líneas
características que emitía en el estudio espectroscópico.
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Métodos
de obtención
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- Licuación del
aire y posterior destilación fraccionada.
- Casi todo el argón
proviene de la desintegración radiactiva del isótopo del potasio
K-40.
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Aplicaciones
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- Se usa en relleno de
bombillas (impide la vaporización del wolframio y crea una atmósfera
inerte para que el wolframio no reaccione químicamente).
- Argón y el kriptón,
junto a vapor de mercurio, se utilizan para llenar lámparas
fluorescentes.
- Argón, mezclado con
algo de neón, se emplea para llenado de tubos fluorescentes de
descarga eléctrica, empleados en letreros de propaganda (parecidos a
los anuncios de neón). Con el argón se obtiene un color azul o
verde, en lugar del rojo del neón.
- Se utiliza una
atmósfera inerte de argón para manipular reactivos químicos en el
laboratorio.
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