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CARACTERÍSTICAS
GENERALES |
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Nombre:
Aluminio
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Símbolo:
Al
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Número
atómico: 13
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Masa
atómica (uma): 26,9815
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Período:
3
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Grupo:
13 (térreo)
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Bloque:
p (representativo)
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Números de oxidación:
+3
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PROPIEDADES PERIÓDICAS |
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Configuración
electrónica: [Ne] 3s2 3p1
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Radio
atómico (Å): 1,43
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Radio
iónico (Å): 0,5 (+3)
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Radio
covalente (Å): 1,18
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Energía
de ionización (kJ/mol): 577
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Electronegatividad:
1,6
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Afinidad
electrónica (kJ/mol): 43
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PROPIEDADES FÍSICAS |
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Densidad
(g/cm3): 2,7
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Color:
Plateado-blanco
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Punto
de fusión (ºC): 660
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Punto
de ebullición (ºC): 2519
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Volumen
atómico (cm3/mol): 10
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- Descubridor: Hans Christian
Oersted, Friedrich Wöhler.
- Lugar de descubrimiento: Dinamarca.
- Año de descubrimiento: 1825.
- Origen del nombre: De la palabra latina
"alumen" significando "alumbre",
haciendo referencia a una sal doble de aluminio (sal usada como
astringente y en tinturas). En 1807, Davy propuso
el nombre "alumium" para el metal, aún no
descubierto en ese momento; más tarde, se acordó cambiarlo a "aluminum",
del cual deriva al nombre aluminio.
- Obtención: Los antiguos romanos
aplicaban la expresión alumen a toda sustancia de sabor
astringente. En la Edad Media se dio el nombre de alumbre a la
sal doble Al2(SO4)3 · K2SO4
· 24 H2O, obtenida del mineral alunita. Se
sospechaba que esta sustancia y otras derivadas de ella, especialmente
el óxido, denominado alúmina, contenían un elemento
metálico desconocido. En 1825, Oersted preparó una amalgama de
aluminio (metal disuelto en mercurio) haciendo reaccionar amalgama de
potasio con cloruro de aluminio. Destilando el mercurio fuera del
contacto del aire obtuvo un metal de aspecto parecido al estaño; era
impuro, pues contenía una ligera proporción de mercurio. Wöhler, en
1827, mejorando el método de Oersted, obtuvo aluminio puro en forma
de polvo fino: AlCl3 + 3 K = Al + 3 KCl
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- El aluminio se emplea
en puertas, ventanas, cerraduras, pantallas, canales de desagüe.
- Se utiliza en
automóviles: llantas, parrilla, acondicionadores de aire,
transmisiones automáticas, radiadores, bloques de motor y paneles de
carrocería.
- El aluminio es un metal
muy maleable y bastante dúctil, por lo que se aplica para: utensilios
de cocina, decoración y aplicaciones industriales donde se necesita
resistencia, ligereza y facilidad de fabricación.
- A pesar de que su
conductividad eléctrica es el 60% de la del cobre, se usa para
transmisión de la corriente eléctrica debido a su ligereza y precio.
- Aleado con pequeñas
cantidades de otros elementos, se obtienen materiales de gran
importancia en la construcción de modernos aviones, cohetes, etc.
- El aluminio, evaporado
al vacío, forma una capa con alta reflexión para la luz visible o
protector y no se deterioran como las de plata. Se usan para la
construcción de espejos de telescopios, papeles decorativos,
empaquetado, ...
- El óxido de aluminio,
alúmina, se encuentra en la naturaleza como: rubíes, zafiros,
topacio, esmeril. Rubíes y zafiros sintéticos se emplean para la
construcción de láseres. La alúmina se emplea en fabricación de
vidrios, material refractario y como catalizador.
- El tricloruro de
aluminio se usa como catalizador. El tricloruro de aluminio
hexahidratado, AlCl3 · 6 H2O se emplea como
desodorante y antitranspirante ya que elimina las bacterias que se
forman en la transpiración y producen olores desagradables.
- El sulfato de aluminio
se usa en la fabricación de colas, mordientes y relleno de goma
sintética; en la industria papelera se emplea para coagular fibras de
celulosa y obtener una superficie dura e impermeable.
- El aluminato de sodio,
NaAl(OH)4, se utiliza junto al sulfato de aluminio en
purificación de agua, ya que al mezclarse los iones aluminio y
aluminato se produce hidróxido de aluminio que es una red esponjosa y
gelatinosa que atrapa impurezas según se forma y sedimenta,
eliminándose por filtración sin productos secundarios.
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